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WASP-XM-E-CL2便携泵吸式氯气检测仪




氯气,化学式为Cl₂。常温常压下为黄绿色,有强烈刺激性气味的剧毒气体,具有窒息性 ,密度比空气大,可溶于水和碱溶液,易溶于有机溶剂(如二硫化碳和四氯化碳),易压缩,可液化为黄绿色的油状液氯,是氯碱工业的主要产品之一,可用作为强氧化剂。
 
氯气中混和体积分数为5%以上的氢气时遇强光可能会有爆炸的危险。氯气具有毒性,主要通过呼吸道侵入人体并溶解在黏膜所含的水分里,会对上呼吸道黏膜造成损害。氯气能与有机物和无机物进行取代反应和加成反应生成多种氯化物。主要用于生产塑料(如PVP)、合成纤维、染料、农药、消毒剂、漂白剂溶剂以及各种氯化物。
 
 
 
氯气发现历史
 
 
氯气的发现
舍勒发现氯气是在1774年,当时他正在研究软锰矿(二氧化锰),当他使软锰矿与浓盐酸混合并加热时,产生了一种黄绿色的气体,这种气体的强烈的刺激性气味使舍勒感到极为难受,但是当他确信自己制得了一种新气体后,他又感到一种由衷的快乐。
 
舍勒制备出氯气以后,把它溶解在水里,发现这种水溶液对纸张、蔬菜和花都具有永久性的漂白作用;他还发现氯气能与金属或金属氧化物发生化学反应。从1774年舍勒发现氯气以后,到1810年,许多科学家先后对这种气体的性质进行了研究。这期间,氯气一直被当作一种化合物。直到1810年,戴维经过大量实验研究,才确认这种气体是由一种化学元素组成的物质。他将这种元素命名为chlorine,这个名称来自希腊文,有“绿色的”意思。我国早年的译文将其译作“绿气”,后改为氯气。
 
 
 
氯气技术发展史
 
 
氯气的生产方法经历了漫长的发展过程。1774年瑞典化学家舍勒用软锰矿(含有二氧化锰)和浓盐酸作用,首先制得了氯气。然而,由于当时还不能够大量制得盐酸,故这种方法只限于实验室内制取氯气。后来法国化学家贝托雷把氯化钠、软锰矿和浓硫酸的混合物装入铅蒸馏器中,经过加热制得了氯气。因为此法原料易得,所以,自1774年舍勒制得氯气到1836年止,人们一直沿用贝托雷发明的方法来生产氯气。
 
1836年古萨格发明了一种焦化塔,用来吸收路布蓝法生产纯碱(Na₂CO₃)的过程中排出的氯化氢气体(以前这种含氯化氢的气体被认为是一种废气,从古萨格开始,才得到了充分利用)得到盐酸,从此盐酸才成为一种比较便宜的酸,可以广为利用.舍勒发明的生产氯气的方法,经过改进,到此时才成为大规模生产氯气的方法。1868年狄肯和洪特发明了用氯化铜作催化剂,在加热时,用空气中的氧气来氧化氯化氢气体制取氯气的方法,这种方法被称为狄肯法。(又译为地康法)
 
上面这些生产氯气的方法,虽然在历史上都起过一定的作用,但是它们与电解法生产氯气相比,无论从经济效益还是从生产规模上,都大为逊色.当电解法在生产上付诸实用时,上述生产氯气的方法就逐渐被淘汰了。
 
电解法的诞生要追溯到1833年。法拉第经过一系列的实验,发现当把电流作用在氯化钠的水溶液时,能够获得氯气后来,英国科学家瓦特也发现了这种方法,并在1851年获得了一份关于生产氯气的英国专利。但是由于当时没有实用的直流发电机以产生足够的电流,所以电解法也只能停留在实验室规模,不能付诸工业生产,而被束之高阁。一直到十九世纪七十至八十年代,出现了比较好的直流发电机,电解法才得到广泛的应用。
 
从此,氯气的工业生产跨入了一个新纪元。然而当时电解制取氯气所使用的电极为汞,致使电解得到的氯气、氢气中混有相当多的汞蒸气。这种“汞法制氯”对环境危害很大,所以新的“离子交换膜法”制取氯气,更环保,更节能。(汞法制氯是制取氯气的主流方法,如2010年中国有46%的氯气,2000年西欧50.1%的氯气都为此法生产的)。
 
 
 
 
氯气理化性质
 
 
物理性质
物质结构
原子结构:氯原子最外层有7个电子,反应中易得到1个电子或共用一个电子对达到稳定结构(共价键)。
分子结构:氯分子为双原子分子,分子式Cl₂。
分子结构图
状态
常温常压下为有强烈刺激性气味的黄绿色的气体。
密度
氯气密度是空气密度的2.5倍,标况下ρ=3.21kg/m³。
易液化
熔沸点较低,常温常压下,熔点为-101.00℃,沸点-34.05℃,常温下把氯气加压至600~700kPa或在常压下冷却到-34℃都可以使其变成液氯,液氯是一种油状的液体,其与氯气物理性质不同,但化学性质基本相同。
溶解性
可溶于水,易溶于有机溶剂(例如:四氯化碳)难溶于饱和食盐水。1体积水在常温下可溶解2体积氯气,形成黄绿色氯水,密度为 3.170g/L,比空气密度大。
自然分布
自然界中游离状态的氯存在于大气层中,不过此时的氯气受紫外线经常会分解成两个氯原子(自由基)。是破坏臭氧层的主要单质之一。
化学性质
助燃性
氯气支持燃烧,许多物质都可在氯气中燃烧(除少数物质如碳单质等)。
 
 
 
氯气主要用途
 
 
据统计,20世纪90年代初期化学工业营业额的半数以上与氯有关;化学工业人员中有1/4左右从事与氯有关的活动。用于化学工业和医药工业的氯量约占其总产量的75%。1993年美国产量最大的50种化工产品中,氯的产量仅次于硫酸、氮气、氧气、乙烯、生石灰、氨气和氢氧化钠,居第8位。自从60年代以来,一个国家的氯产量常被看做是化学工业发展水平的重要标志。
化学工业
化学工业用于生产次氯酸钠、三氯化铝、三氯化铁、漂白粉、溴素、三氯化磷等无机化工产品,还用于生产有机氯化物,如氯乙酸、环氧氯丙烷、一氯代苯等。也用于生产氯丁橡胶、塑料及增塑剂。日用化学工业用于生产合成洗涤剂原料烷基磺酸钠和烷基苯磺酸钠等。
 
 
 
氯气危险与防控
 
 
急性毒性
实验动物急性中毒的表现最初是不安静,后呈衰弱、咳嗽、流泪、喷嚏、鼻腔分泌物增多等。吸入高浓度时可引起呼吸暂停;或先伴有气急,次为呼吸变慢、体温降低、血压降低,而导致肺水肿、血液浓缩等。并可见支气管扩张和间质性肺炎。
慢性毒性
实验动物慢性中毒大多体重减轻,抵抗力减弱,易感染呼吸道与肺部疾病。
“三致”作用与遗传毒性
动物实验表明,氯气无致畸、致突变和致癌作用,也非促癌因素。
中毒机理:
氯气是一种有毒气体,它主要通过呼吸道侵入人体并溶解在黏膜所含的水分里,生成次氯酸和盐酸,对上呼吸道黏膜造成损伤:次氯酸使组织受到强烈的氧化;盐酸刺激黏膜发生炎性肿胀,使呼吸道黏膜浮肿,大量分泌黏液,造成呼吸困难,所以氯气中毒的明显症状是发生剧烈的咳嗽。症状重时,会发生肺水肿,使循环作用困难而致死亡。由食道进入人体的氯气会使人恶心、呕吐、胸口疼痛和腹泻。1L空气中最多可允许含氯气0.001mg,超过这个量就会引起人体中毒。
氯气吸入后与粘膜和呼吸道的水作用形成氯化氢和新生态氧。氯化氢可使上呼吸道粘膜炎性水肿、充血和坏死; 新生态氧对组织具有强烈的氧化作用,并可形成具细胞原浆毒作用的臭氧。氯浓度过高或接触时间较久,常可致深部呼吸道病变,使细支气管及肺泡受损,发生细支气管炎、肺炎及中毒性肺水肿。由于刺激作用使局部平滑肌痉挛而加剧通气障碍,加重缺氧状态; 高浓度氯吸入后,还可刺激迷走神经引起反射性的心跳停止。氯气中毒不可以进行人工呼吸。 
 
临床表现
 
急性中毒主要为呼吸系统损害的表现。
a、 起病及病情变化一般均较迅速。
b、 可发生咽喉炎、支气管炎、肺炎或肺水肿,表现为咽痛、呛咳、咳少量痰、气急、胸闷或咳粉红色泡沫痰、呼吸困难等症状,肺部可无明显阳性体征或有干、湿性罗音。有时伴有恶心、呕吐等症状。
c、 重症者尚可出现急性呼吸窘迫综合征,有进行性呼吸频速和窘迫、心动过速,顽固性低氧血症,用一般氧疗无效。
d、 少数患者有哮喘样发作,出现喘息,肺部有哮喘音。
e、 极高浓度时可引起声门痉挛或水肿、支气管痉挛或反射性呼吸中枢抑制而致迅速窒息死亡。
f、 病发症主要有肺部继发感染、心肌损害及气胸、纵隔气肿等。
g、 X线检查:可无异常,或有两侧肺纹理增强、点状或片状边界模糊阴影或云雾状、蝶翼状阴影。
h、 血气分析:病情较重者动脉血氧分压明显降低。
i、心电图检查:中毒后由于缺氧、肺动脉高压以及植物神经功能障碍等,可导致心肌损害及心律失常。
眼损害:氯可引起急性结膜炎,高浓度氯气或液氯可引起眼灼伤。
皮肤损害:液氯或高浓度氯气可引起皮肤暴露部位急性皮炎或灼伤。
 
 
 
 
氯气防止泄露
 
 
氯气泄漏极易造成人身伤亡和区域性污染,防止氯气泄漏的方法有:
①不能选用存在缺陷的设备和部件,各设备和部件要定期检测和检验;
②加强工艺管理,严格控制工艺指标,发现问题必须及时检查和处理;
③加强事故氯处理装置的管理和检修,相关装置采用多路电源供电,定期清洗事故氯处理装置,机泵定期试车;
④为了及时发现氯气泄漏,在生产、储存、输送和使用的岗位都要安装氯气报警器,一旦氯气泄漏,可及早发现,防止事故扩大,并在液化岗位安装电视监控和碱液喷淋装置;
⑤加强对职工的安全教育和培训。
 
 
 
氯气相关资料
 
 
相关法规
职业卫生标准:中国MAC 1 mg/m³;美国ACGIH TLV-STEL 2.9 mg/m³ (1 ppm); TLV-TWA 1.5 mg/m³ (0.5 ppm)
中国职业病诊断国家标准:职业性急性氯气中毒诊断标准及处理原则GB4866-1996。
危规:GB2.3类23002(液化的)。原铁规:剧毒气体,31001.UN NO.1017。IMDG CODE 2028页,2类。副危险6.1。
 
 
 
氯气重大事件
 
 
2004年4月15日傍晚19时,重庆天原化工厂由于氯罐及相关设备陈旧发生氯气泄漏事件,导致排污罐发生爆炸;4月16日下午5时57分,重庆天原化工厂有关人员在处置氯气泄漏事故时违规操作,导致液氯贮气罐发生爆炸。事故造成9人死亡,3人受伤,15万群众被疏散。
2016年4月12日17时许,山西省临猗县一废品收购站发生氯气泄漏事件,附近一所小学的数十名小学生随后出现呼吸不适和腹部疼痛症状,被送往临猗县人民医院接受治疗。
自2002年5月起,山西省消防部队己经成功处置氯气泄漏及泄漏引起火灾事故共二十余起。2002年5月28日黄石市矿务局金昌公司的氯气泄漏,消防部队成功处置并疏散2000余户居民,约6400多人;2003年11月6日武汉市桥口区简易街东风造纸厂氯气储罐(容量1吨)发生泄漏,消防部队从现场救出200余人,成功堵漏并安全转移储罐。
 
 
 
 
 
 
氯气检测仪
 
 
氯气检测仪工作原理:电化学原理传感器的工作方式是检测一定量的气体扩散。
 
 
提供最佳的个人气体检测,性能可靠,使用方便,坚固耐用。采用坚固的工程塑料外壳,能承受现场使用可能发生的跌落碰撞;大屏幕LCD显示方便查看;结构紧凑,轻便,可以很容易的夹在口袋,皮带或者安全帽上。
增加STEL(短期暴露极限)和TWA(8小时加权平均值)报警
具有单键操作和标定校准功能
与不能关机的免维护监测仪不同的是,用户可以随时开关机,电池和传感器也可以更换。
氯气首先通过一个烧结的不锈钢虑器,然后透过传感器上的透气膜进入传感器内部。在传感器的电极和电解液之间,氧气被消耗并在阳极和阴极之间相应地产生一个电流。电流在传感器内流动时,铅质的正极被氧化成氧化铅,输出电流的强度和氧气的浓度呈绝对的线性函数关系。传感器的快速响应能力使它能够持续地监测空气或过程气体。
认证
中国计量器具型式批准证书
本质安全
欧洲ATEX认证ATEX-II 2G EEx ia IIC T 4
 
 
 
氯气介绍以及注意事项
 
氯气是很重要的工业原料,很多化学物质成分中均含有氯,如:饮用水消毒常用的消毒剂、某些药物、化学纤维或塑料等都需要氯做原料。不管你的身体多么强壮,吸入过量氯气都会引起呼吸道损伤,严重时会引起急性肺水肿,抢救不当可能会造成窒息死亡。但氯气的危害也应该是可以预防的。
 
 
国内外因氯气引起的中毒事件主要都是由于以下原因:
(一)违章操作;
(二)设备维修更新不及时;
(三)氯气的生产、储存、运输、使用环节没有遵守安全操作规程;
(四)人为破坏。以上任何环节的任何疏漏都可能引起重大事故。反之,若能严格按规定办事,正规操作,定期检修,按时更新设备零件,不隐瞒事故隐患,氯气中毒事件是完全可以避免的。
 
 
氯气中毒的预防要注意:
 
1、加强安全教育,健全操作规程,定期检查生产设备,防止跑、冒、滴、漏,加强通风。
2、更应注意运输过程中的安全和个人防护等。
3、把好就业前体检关,凡有气管和心肺疾病健康搜索不宜从事此类作业。
 
 
在存在氯气泄漏隐患的场所必须配备便携式氯气检测仪或氯气报警器。
 
 
氯气检测仪技术规格:
 
测量范围:0-100ppm;
检测原理:电化学式;
检测气体:氯气;
显 示:高对比度数字显示,高亮度LED指示灯和蜂鸣器报警 ;
安全等级:CSA认证;
传感器寿命:2年 ;
电池寿命:18个月(无报警) ;
尺寸重量:153×93×68(mm),2.5kg;
 
 
 
 
WASP-XM-E-CL2便携泵吸式氯气检测仪
 
 
WASP-XM-E-CL2氯气检测仪产品描述
 
便携泵吸式氯气检测仪产品介绍
 
WASP-XM-E-CL2泵吸式手持氯气检测仪是一种可连续监测氯气的检测设备。仪表应用了EFM超低功耗的32位的ARM,传感器采用了世界最先进的进口电化学CL2传感器,传感器部分的运用了两级高精度的低温漂的放大器和高稳定的电源处理电路,保障了仪表检测快速、测量精确、稳定、重复性好,使仪表达到了国际最先进和最稳定的气体检测仪和检漏仪。仪表采用超大的全彩3.5寸TFT屏,支持中英文 图形菜单操作,用户易操作。
 
 
便携泵吸式氯气检测仪产品特色
 
1、FT全彩显示、图形菜单,中英文菜单
2、用自主研发的高精度红外传感器
3、震、防水、防腐蚀、抗电磁干扰
4、以实时的提供检测趋势分析图
 
 
便携泵吸式氯气检测仪产品特点
 
1、智能传感器平台,适用EC、PID和IR传感器
2、3.5寸TFT屏,图文菜单,支持中英文
3、B可充电锂电池,可连续使用12个小时
4、置数扰存储,可存储四个月的检测数据
5、构模块化设计,维护简单
6、有防水、防震、防腐、防磁干扰功能
7、以调节泵转速,清洗残余的腐蚀性的气体
8、编程调制高报、低报值,可适应各环境检测
9、动提示传感器标定过期和失效功能
 
 
 
WASP-XM-E-CL2氯气检测仪应用领域
 
石油化工、工业生产、冶炼锻造、电力、煤矿、隧道工程、环境监测、污水治理、生物制药、家居环保、畜牧养殖、温室培植、仓储物流、酿造发酵、农业生产、消防、燃气、楼宇建造、市政企业、学校实验室、科研中心、环境监测、烟草行业、食品行业、煤炭。
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